Question

【题目】（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。

Answer 1

【答案】（1）0.2 （2）0.2 1.42 （3）0.2 0.1

【解析】

试题分析：（1）硫酸钠的物质的量n=m/M=14.2g÷142g/mol＝0.1mol，c=n/V＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L。

（2）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，所以其物质的量浓度为0.2 mol/L；根据m=nM、n=cV，则溶质的质量为0.2mol/L×0.05L×142g/mol=1.42g。

（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，c1V1=c2V2，c2=（0.2mol/L×0.05L）÷0.1L＝0.1mol/L，每个硫酸钠分子中含有2个Na+和1个SO42-离子，所以Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，为0.2mol/L，SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，为0.1mol/L。