Question

下列叙述中，正确的是

A．0.1 mol??L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol??L^－1盐酸与等体积0.05 mol??L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

B

解析:

1对于A项醋酸稀释过程中，由勒沙特列原理可知，虽然电离平衡向正方向移动，但是C(CH₃COO^-)、C(H⁺)均减小（也即溶液pH增大），而K_W不变，故C(OH^-)增大了，所以A错误；对于B项盐类水解的水解方程式书写正确，故选B；对于C项pH值的计算，强酸与强碱混合，算过量直接求C(H⁺)=(0.2V-0.05x2V)/2V=0.05mol/L，pH=-lg(H⁺)=2-lg5=1.3，故C错误；对于D选项，如果是强酸，混合后pH=7，现在由于醋酸是弱酸，按题意混合后醋酸过量很多，H⁺过量，pH<7,故D错误

【命题意图】本题主要考查学生对溶液中的电离平衡的相关知识点的掌握情况，是近几年高考化学选择题的热门考点。本题主要对（1）弱电解质的稀释过程中溶液中的离子浓度变化；（2）盐类水解；（3）强酸与强碱混合pH值的计算；（4）离子浓度大小比较等主干知识的考查。

【答案】B

 

【变式思考】A中改为冰醋酸稀释时C(CH₃COO^-)、C(H⁺)先增大，后减小，为什么？]；B改为硫酸氢铵呢？又是什么原因？；C中氢氧化钡的浓度也改为0.2mol/L呢？D中恰好pH=7时两者体积关系大小呢？