实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气.反应的化学方程式为:KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O(1)配平上述反应的化学方程式: .(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 .(3)若产生6.72L Cl2.则转移电子的物质的量为 mol.(4)若反应中HCl的利用率只有50%.当氧化产物比还原产物多7.1 g时.求浓盐酸的物质的量浓题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。

(3)若产生6.72L Cl₂（标准状况），则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

（1）KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O（2）酸性和还原性（3）0.5（4）12 mol/L

解析:

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实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO₃+HCl

KCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________(填写编号，多选倒扣分)。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

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KCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：

______KClO₃+______HCl====______KCl+______Cl₂↑+______H₂O

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。(填写编号，多选倒扣分)

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)若产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 ______mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，则浓盐酸的物质的量浓度为_____________。

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(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。

(3)若产生6.72L Cl₂（标准状况），则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

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实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：
KClO₃+HCl(浓)

KCl+Cl₂↑+H₂O
(1)配平上述反应的化学方程式：____KClO₃+___HCl(浓)

______KCl+______Cl₂↑+______H₂O。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为_________mol。
(4)若反应中HCl的利用率只有50%，最终氧化产物比还原产物多7.1 g时，浓盐酸的物质的量浓度为
___________。

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