Question

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 已知电离常数H2SO3；K1=1.3×10-2；K2=6.3×10-8；H2CO3；K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B. 控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．根据电离平衡常数可知酸性是亚硫酸强于碳酸，碳酸的酸性强于亚硫酸氢根，亚硫酸氢根酸性强于碳酸氢根，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的方程式为H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O，A错误；B．溶液显碱性，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH－，B错误；C．硫酸铅难溶于水，当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为Pb （CH3COO）2+H2S＝PbS↓＋2CH3COOH，C错误；D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu （NH3）4]2++4H2O，D正确，答案选D。