Question

（2010?徐汇区二模）H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是

BaO₂

；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是

H₂O₂

，写出反应的化学方程式

H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O₂

，生成0.5mol氧气，转移电子

1

mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你认为其中错误的是

②

（认为没有可以不填），简述理由

该反应实质是H₂O₂被氧化，-2价氧元素的化合价没有全部升高

．

Answer 1

分析：（1）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了沉淀；
（2）根据H₂O₂具有两性，氧化性、还原性都可以的，但过氧化氢与次氯酸钠的反应中因为ClO-中的氯元素的化合价为+1价，次氯酸根具有氧化性，则H₂O₂具有还原性；根据化合价变化确定电子的转移电子；
（2）酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂反应，H₂O₂是还原剂被氧化，-2价氧元素的化合价全部升高．

解答：解：（1）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO₂，故答案为：BaO₂；
（2）H₂O₂具有两性，氧化性、还原性都可以的，但过氧化氢与次氯酸钠的反应中因为ClO-中的氯元素的化合价为+1价，次氯酸根具有氧化性，则H₂O₂具有还原性，反应的方程式为：H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O₂，生成一个氧气失去2个电子，所以生成0.5mol氧气，转移电子1mol，
故答案为：H₂O₂；H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O₂；1；
（3）酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂反应，H₂O₂是还原剂被氧化，-2价氧元素的化合价全部升高；而②中-2价氧元素的化合价没有全部发生变化，
故答案为：②；该反应实质是H₂O₂被氧化，-2价氧元素的化合价没有全部升高．

点评：本题主要考查了过氧化氢的制备与性质，需要注意的是H₂O₂具有氧化性、还原性，遇到氧化剂时作还原剂，氧化产物为氧气；遇到还原时作氧化剂，还原产物为水．