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    已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是

    A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子
    C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子

    D

    解析试题分析： 极性键主要存在于不同非金属元素之间，非极性键主要存在于相同非金属元素之间.故BeCl2由极性键构成，但它们结构是对称结构，故是非极性分子。
    考点：考查化学键的相关知识点。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式      。
    （2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为    ，1molCS2中含有的π键为           个。
    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为     ，分子的立体构型为        。
    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因       。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为           。
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为     ，该氮化钛的化学式为  ，氮原子的配位数为      。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：
    （1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
    （3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。
    （4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：
    （5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

    （6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，C与O 互为等电子体，O的电子式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
    (1)实验目的
    探究同一主族元素性质的递变规律。
    (2)实验用品
    仪器：试管、胶头滴管
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

    序号
    		实验方案
    		实验现象
    ①
    		向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
    		液体分为两层，下层呈_____色
    ②
    		向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
    		液体分为两层，下层呈_____色
     
    (4)实验结论：_________________________________。
    (5)问题和讨论
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是(    )。

    A．Na B．Fe C．C D．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
    B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应
    C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA(NA为阿伏加德罗常数)
    D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（  ）

    A．Li，FB．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是  

    A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组微粒属于等电子体的是（  ）

    A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O

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