练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ）

    A. 钠着火时可用干冰灭火B. Na2O是一种常见的淡黄色固体

    C. 金属钠与水反应必须加热D. 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色

    【答案】D

    【解析】

    A. 金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，应用干燥沙土盖灭，故A错误；

    B. Na2O是一种灰白色固体，故B错误；

    C. 金属钠性质非常活泼，常温下与水可以剧烈反应，故C错误；

    D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，同时Na2O2又具有强氧化性，有漂白作用，所以酚酞溶液先变红后褪色，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）

    A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

    C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数是没有单位的

    C. 1molH2O约含有6.02×1023 个水分子 D. 氮气的摩尔质量是28g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的物理性质描述正确的是（ ）

    A. 无毒B. 无颜色C. 无气味D. 有刺激性气味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物对人类生产及生活有重要作用。

    (1)氯的原子结构示意图为_______；实验室氯气的尾气处理常用NaOH溶液，请用离子方程式表示该反应:________；工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化学式)。

    (2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

    ①发生器中用NaClO3与Na2SO3在酸性环境下反应制备ClO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________。

    ②吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_______，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因为__________。

    ③Cl2和ClO2均能将工业废水中得CN-氧化成无毒的物质，而自身被还原为Cl-,则处理相同量的CN-所需Cl2的质量是ClO2的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:X、Y分别是地壳中含量最高的金属和非金属元素的单质，D、E、F为气体，X在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，气体D和G反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体E和F在NaOH溶液中按1:1反应钠盐M,各物质转化关系如下:

    请回答下列问题:

    (1)M的化学式__________。

    (2)请写出D的溶液与A溶液反应的离子方程式:___________

    (3)写出X在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式:_____________

    (4)标况下，若E，F的混合气体共48mL，恰好被10mL菜浓度的NaOH溶液吸收，则该NaOH溶液浓度为______mol,若反应后所得溶液中M和N的浓度之比为7:1，则原来气体中E与F的体积比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验
    序号

    时间
    浓度
    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
    （3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验叙述正确的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④


    A.实验①试管最终会充满水
    B.实验②试管中溶液变为血红色
    C.实验③试管中出现砖红色沉淀
    D.实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、P、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W的单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 原子半径:z>W>X

    B. Y的一种氢化物可作为制冷剂

    C. Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱

    D. X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案