[题目]下列关于钠及其化合物说法正确的是( )A. 钠着火时可用干冰灭火B. Na2O是一种常见的淡黄色固体C. 金属钠与水反应必须加热D. 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末.溶液先变红后褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于钠及其化合物说法正确的是（）

A. 钠着火时可用干冰灭火B. Na2O是一种常见的淡黄色固体

C. 金属钠与水反应必须加热D. 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色

【答案】D

【解析】

A. 金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，应用干燥沙土盖灭，故A错误；

B. Na2O是一种灰白色固体，故B错误；

C. 金属钠性质非常活泼，常温下与水可以剧烈反应，故C错误；

D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，同时Na2O2又具有强氧化性，有漂白作用，所以酚酞溶液先变红后褪色，故D正确；

故选D。

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(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

①发生器中用NaClO3与Na2SO3在酸性环境下反应制备ClO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________。

②吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_______，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因为__________。

③Cl2和ClO2均能将工业废水中得CN-氧化成无毒的物质，而自身被还原为Cl-,则处理相同量的CN-所需Cl2的质量是ClO2的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。

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请回答下列问题:

(1)M的化学式__________。

(2)请写出D的溶液与A溶液反应的离子方程式:___________

(3)写出X在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式:_____________

(4)标况下，若E，F的混合气体共48mL，恰好被10mL菜浓度的NaOH溶液吸收，则该NaOH溶液浓度为______mol,若反应后所得溶液中M和N的浓度之比为7:1，则原来气体中E与F的体积比为________。

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【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的反应速率为v3 ，实验1的反应速率为v1 ，则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是．