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    【题目】一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）

    A. 该烯烃的分子式为C5H4

    B. 该分子所有碳原子在同一平面

    C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

    D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种

    【答案】B

    【解析】A. 该烯烃的分子式为C5H4，故A正确；B. 该分子中有一个单键碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，故B不正确；C. 该分子中有两个碳碳双键，所以1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应，故C正确；D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃含有两个三键，三键可在不同位置，而且还可以具有支链，所以不止一种结构，故D正确。故选B。

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    【题目】下列物质可以实现一步转化的是（ ）

    A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

    C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )

    A. 干冰

    B. 氯化钠

    C. 氢氧化钠

    D. 氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

    [提出猜想]

    猜想1：该气体为CO2；

    猜想2：该气体为SO2；

    猜想3：_________________________________________。

    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

    [实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则

    (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

    A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水

    (2)A中品红溶液的作用是____________________________________。

    (3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。

    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（ ）

    选项

    物质及成分

    性质

    用途

    A

    小苏打(Na2CO3)

    与酸反应产生二氧化碳

    作发酵粉

    B

    胃舒平[Al(OH)3 ]

    与酸发生中和反应

    做胃酸中和剂

    C

    磁性氧化铁(Fe2O3)

    难溶于水，颜色为红色

    制造红色涂料

    D

    蓝矾(CuSO4·5H2O)

    蓝色

    检验水蒸气

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是

    A.晶体硅的结构与金刚石类似

    B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

    C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵

    D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据设计要求回答：

    (1)A中发生反应的离子方程式为：______________________________

    (2)B装置有三种功能：①均匀混合气；②干燥混合气体；③______________。

    (3)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≧________。

    (4)E装置的作用是________________________________。

    (5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式___________________________________。

    (6)D装置中的石棉上放较多的KI粉末，其作用为________________________________。

    (7)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

    ②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

    (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

    ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

    ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

    ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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