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    精英家教网铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．
    ①A 点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
     
    _．
    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCl 的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．
    分析：（1）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来解答；
    （2）①根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，求出氧原子和铬原子的个数比即可；
    ②先求出B的固体的成分，再利用原子守恒写出方程式；
    （3）①NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力；
    ②先根据KspFe（OH）3和c（Fe3+）求出c（OH-），然后再根据c（OH-）和KspCr（OH）3求出c（Cr3+）．
    解答：解：（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从-2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个CrO3化合价变化3，两者的最小公倍数是12，再根据原子守恒得4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O，
    故答案为：4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O；
    （2）①设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：100g×
    52
    52+16×3
    =52g，A点时固体的质量为：100g×94.67%=94.67g，Co的质量没有变，所以生成物中Co的质量为52g，氧元素的质量为42.67g，两者的个数比为
    52
    52
    ：
    42.67
    16
    =3：8，所以A点时剩余固体的成分是Cr3O8，故答案为：Cr3O8；
    ②B点时固体的质量为：100g×76%=76g，Co的质量没有变，所以生成物中Co的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为
    52
    52
    ：
    24
    16
    =2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，所以加热到 750K 时成分是Cr2O3，则反应方程式为：4CrO3
      △  
    .
     
    2Cr2O3+3O2↑，
    故答案为：4CrO3
      △  
    .
     
    2Cr2O3+3O2↑；
    （3）①因NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力，故答案为：增强溶液的导电能力；
    ②溶液中c（OH-）=
    3
    KspFe(OH)3
    c(Fe 3+)
    =
    3
    4.0×10-38
    2.0×10-13
    mol/L=
    32.0×10-25
    mol/L，则溶液中c（Cr3+）=
    KspCr(OH)3
    C3(OH-)
    =
    6.0×10-31
    2.0×10 -25
    =3.0×10ˉ6mol/L，
    故答案为：3.0×10ˉ6．
    点评：本题考查了氧化还原反应、Ksp的有关计算，以及图象分析，题目难度中等，注意对图象的分析和数据的处理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?醴陵市模拟）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的离子方程式为
    4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
    4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
    ．
    （2）存在平衡：2CrO42ˉ（黄色）+2H+?Cr2O72ˉ（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显
    橙色
    橙色
    色．
    ②能说明该反应达平衡状态的是
    bc
    bc
    ．
    a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的浓度相同
    b．2V正（Cr2O72ˉ）=V逆（CrO42ˉ）
    c．溶液的颜色不变
    （3）在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．由图1知金属铬的活动性比铜
    强
    强
    （填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：
    NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
    NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
    ．

    （4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72ˉ发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OHˉ结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中NaCl的作用是
    增强溶液的导电性
    增强溶液的导电性
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为：
    3.0×10ˉ6
    3.0×10ˉ6
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    已知：精英家教网
    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O
     
    2-
    7
    与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
     
    ．
    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：
     
    ．
    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O
     
    2-
    7
    发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合成氢氧化物沉淀而除去．
    ①写出阴极的电极反应式：
     
    ．
    ②电解法中加入氯化钠的作用是
     
    ．
    （3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    ①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：

    ____________                                           。

    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    ①A 点时剩余固体的成分是_________          （填化学式）。

    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为______________________          _。

    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为       mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期第一次统练化学试卷 题型：填空题

    (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式             

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

     (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是             。

    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的颜色不变

    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。

    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

     

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