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    【题目】可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

    （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。

    （2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。

    （3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。

    【答案】a 吸 b

    【解析】

    （1）相同时间内有催化剂参与的反应，速率更快，所以a曲线表示有催化剂；

    （2）根据温度升高，C的含量增多，说明平衡向正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应；

    （3）压强越大速率越快，根据图中曲线b先达到平衡，判断b压强较大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：

    已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    (1)无色液体A是_____，A与B反应的化学方程式是____________。

    (2)由X转化为N2的化学方程式为______________。

    (3)白色固体C的化学式为　_____。由D转化为E的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：

    已知：

    I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1

    Ⅱ、

    Ⅲ、

    回答下列问题：

    (1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；

    (2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。

    (3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。

    (4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。

    (5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。

    ①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。

    ③能和溶液反应生成。

    (6)写出1，3－丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol 苯乙烯（）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：

    条件

    消耗氢气

    加成产物

    ①

    室温、低压、催化剂

    1 mol

    ②

    高温、高压、催化剂

    4 mol

    下列说法正确的是

    A.两种条件下的加成产物都属于芳香烃

    B.两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代

    D.该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。

    实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

    实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

    回答下列问题：

    （1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。

    ①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

    ②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

    （2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。

    （3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。

    a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅

    （4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

    （5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X相邻，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期元素中原子半径最大，Z与Y形成化合物YZ。下列说法正确的是

    A.原子半径: r(W) <r(X) <r(Y)B.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.用电子式表示YZ的形成过程为:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

    2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

    则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

    A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

    C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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