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    证明某白色晶体是(NH4)2SO4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。
    （1）证明溶液中含SO42-，主要的实验操作及现象为：_________________________________________，发生反应的离子方程式是：_______________________
    （2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为：_________________________________________，发生反应的离子方程式是：_______________________
    （1）取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；Ba2++SO42-==BaSO4↓
    （2）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝色；NH4++OH-NH3↑+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
    实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
    +4
    S
    →
    +6
    S
    转化
    （1）实验中，不需要用到的试剂有
    AD
    AD
    （填标号）．
    A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
    观察到的现象是
    溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
    溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
    ．
    实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
    利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
    ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

    （2）装置b中发生反应的化学方程式为
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （3）装置c的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是
    打开K1关闭K2
    打开K1关闭K2
    ，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
    实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
    ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
    （5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为
    3.16nv
    m
    3.16nv
    m
    （用代数式表示）．
    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是
    缺少平行实验
    缺少平行实验
    ．

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