Question

在某温度下，将H₂和I₂各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得＝0.0080 mol·L^－1。

(1)求该反应的平衡常数。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

Answer 1

解析　(1)根据题意知：

H₂(g)　＋　I₂(g)2HI(g)

起始量(mol·L^－1)  0.010      0.010  　0

变化量(mol·L^－1)  0.0020    0.0020  0.0040

平衡量(mol·L^－1)  0.0080    0.0080  0.0040

K＝＝＝0.25。

(2)设转化了H₂的物质的量为x，依据题意知：

H₂(g)　＋　I₂(g)　　2HI(g)

起始量(mol·L－1)  0.020      0.020        0

变化量(mol·L－1)   x         x          2x

平衡量(mol·L－1)  0.020－x  0.020－x    2x

由于温度不变，K不变，则有K＝＝＝0.25，解得x＝0.0040mol·L^－1；

平衡时＝＝0.016 mol·L^－1；

＝0.0080 mol·L^－1。

答案　(1)该反应的平衡常数为0.25。

(2)达到平衡状态时，＝＝0.016 mol·L^－1，＝0.0080 mol·L^－1。