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    4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：
    甲 乙 丙
    分子
    比例模型
    物质性质 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）元素B在周期表中的位置
    第2周期IVA族
    第2周期IVA族
    ，丙分子的电子式
    ．
    （2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
    ①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    ②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    分析：甲是地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的
    2
    3
    ，则甲应为H2O，组成元素为H和O，
    乙是无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，由比例模型可知乙为CH4，组合成元素为C和H，
    丙是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，由比例模型可知丙为HClO，含有元素为H、Cl、O，
    原子半径Cl＞C＞O＞H，结合原子半径大小：A＞B＞C＞D，可是A为Cl，B为C，C为O，D为H，
    元素E、F与元素A（即Cl）处于同一周期，E单质的还原性最强，应为Na，且与甲（即H2O）能反应生成化合物X，应为NaOH，含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料，应为Al2O3，则F为Al，
    结合对应原子的结构以及单质、化合物的性质解答该题．
    解答：解：甲是地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的
    2
    3
    ，则甲应为H2O，组成元素为H和O，
    乙是无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，由比例模型可知乙为CH4，组合成元素为C和H，
    丙是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，由比例模型可知丙为HClO，含有元素为H、Cl、O，
    原子半径Cl＞C＞O＞H，结合原子半径大小：A＞B＞C＞D，可是A为Cl，B为C，C为O，D为H，则
    （1）B为C，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第2周期IVA族，
    丙为HClO，电子式为，
    故答案为：第2周期IVA族；；
    （2）元素E、F与元素A（即Cl）处于同一周期，E单质的还原性最强，应为Na，且与甲（即H2O）能反应生成化合物X，应为NaOH，含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料，应为Al2O3，则F为Al，
    ①Cl2和H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
     ②化合物Y为Al2O3，X为NaOH，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    点评：本题考查无机物的推断以及元素的推断，题目难度中等，解答本题注意把握常见物质的比例模型，在学习中注意积累相关物质的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    （1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式
    ．
    （2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    ．
    （3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出该化合物第一步水解的离子反应方程式
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式
    Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
    Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
    ．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：
    甲乙丙
    分子
    比例模型
    物质性质地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3．无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的电子式______．
    （2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
    ①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：______．
    ②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：
    甲 乙 丙
    分子
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    物质性质 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的电子式______．
    （2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
    ①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：______．
    ②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：
    甲乙丙
    分子
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    物质性质地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3．无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的电子式______．
    （2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
    ①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：______．
    ②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：______．

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