Question

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）此反应中，

S^2-

发生氧化反应，氧化剂是

YO₃^-

．
（2）YO₃^-中Y的化合价是

+5

．
（3）Y元素原子的最外层电子数是

7

，它可能处于第

第ⅦA族

族．

Answer 1

分析：（1）根据化合价的变化判断；
（2）根据离子中化合价的代数和等于电荷数判断；
（3）根据元素的最低化合价判断其最高化合价，原子中最外层电子数=其最高化合价=主族元素的族序数判断．

解答：解（1）YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O，该反应中，化合价变化为：S^2-→S，S元素 的化合价由-2价→0价，失电子作还原剂，还原剂被氧化，氢元素的化合价没有变化，所以YO₃^-作氧化剂．
故答案为：S^2-；YO₃^-．
（2）离子中化合价的代数和等于电荷数，所以Y的化合价+（-2）×3=-1，所以Y的化合价=+5，故答案为+5．
（3）该反应中Y的化合价变化为：YO₃^-→Y^-，化合价由+5价→-1价，最低负价=最高正价-8，所以其最高正价为+7价，元素原子的最高正价数=其最外层电子数，所以Y元素原子的最外层电子数是7；元素的最高正价数=主族元素的族序数，所以是第ⅦA族．
故答案为：7；第ⅦA．

点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂、化合价的判断及原子最外层电子数与族序数的关系，在主族元素中，元素的最高正价数=其最外层电子数=其族序数，最高正价数+最低负价数的绝对值=8．