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    用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

    A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA

    B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

    C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子

    D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

    C

    【解析】

    试题分析：A、0.5L2mol/L葡萄糖溶液中葡萄糖分子数是NA，但溶液中还存在水分子，所以总分子数大于NA，错误；B、溶液的体积未知，所以阴离子数无法计算，错误；C、电解精炼铜时,因为粗铜中含有Fe、Zn等杂质，所以若阳极质量减少64g时，减少的固体质量不全是Cu的质量，所以转移的电子数不是2NA，周期；D、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气不足，所以以氯气的量来计算转移的电子数，为0.2NA，错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    14．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定PD= —lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是

    A．中性溶液中PD=7

    B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12

    C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2

    D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    （1）该温度下此反应反应物的总键能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。

    （2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率( H2)为 。

    （3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。

    A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1

    B．容器内气体的密度保持恒定

    C．容器内H2气体的体积分数保持恒定

    D．2V正（H2）=V逆（CO）

    （4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

    （填字母序号）。

    A．c(H2)减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加

    D．重新平衡减小

    E．平衡常数K增大

    （5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

    A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1

    C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol

    （6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l

    2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1 ，则 a＝

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类或归纳不正确的是

    ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT

    ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氢是一种重要的非金属元素.氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

    （1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2.NaH含有的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)，NaH与H2O反应的化学方程式为________________.

    （2）写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H2的离子方程式:_________.图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是________(填“a”“b”或“c”).

    （3）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料.MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s),ΔH<0,则储氢时的适宜条件为________(填字母).

    A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压

    （4）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2.

    已知:H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________________.

    （5）一定条件下,用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:

    CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)

    向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为: CO2为0.2 mol·L-1, H2为0.8 mol·L-1, CH4为0.8 mol·L-1, H2O为1.6 mol·L-1.

    ①0～10 min内v(H2)=_______________.

    ②300℃时上述反应的平衡常数K=___________,若200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的ΔH__________(填“>”或“<”)0.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

    Ⅰ．测定过氧化氢的含量

    （1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。

    （3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。

    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

    Ⅱ．探究过氧化氢的性质

    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

    实验内容

    实验方法

    实验现象

    验证氧化性

    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A．克利贝特的分子式为C28H34O6

    B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

    C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

    D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成

    （1）化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。

    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为 。

    （3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是 (填序号)。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    II、分子中有4种不同化学环境的氢。

    写出该同分异构体的结构简式： (任写一种)。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 。

    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填）

    a．过滤洗涤

    b．蒸发浓缩

    c．冷却结晶

    d．灼烧

    e．干燥

    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍显酸性。

    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4－，被还原成Mn2+。

    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。

    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是 。

    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为 。

    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

    （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式 。

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