【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。
(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____(用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。
(3)④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物中，化学键类型为_____，其电子式为_____。
(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为_____；⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。
(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。
(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
①仪器A的名称为_____；干燥管D的作用为_____；
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。
写出试管C中发生反应的离子方程式：_____。
【答案】氩 F NaOH Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 离子键共价键 
HF>HCl 3NO2+H2O=2HNO3+NO 分液漏斗 防止倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl-
【解析】
根据元素在周期表的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Ar元素，然后结合元素的性质与原子结构及元素的位置关系，结合题目问题分析解答。
(1)惰性气体元素Ar原子最外层有8个电子，化学性质稳定，不容易失去电子，也不容易得到电子，故化学性质最稳定的元素名称是氩；
同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越小，元素的非金属性越强，故上述元素中非金属性最强的元素是F；
(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。在上述元素中元素的金属性最强的是Na，因此碱性最强的是NaOH；⑧的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，能够与强碱NaOH发生反应，产生NaAlO2和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(3)④为O，⑥为Na，④与⑥按照原子个数比1：1形成的化合物为Na2O2，该物质为离子化合物，含有离子键，在O22-中两个O原子之间通过共价键结合，故过氧化钠中化学键类型为离子键、共价键，其电子式为：；
(4)①是H，③是N，H、N两种元素以共价键结合形成的原子个数比为3：1的化合物为NH3，NH3的结构式为；⑤是F、⑨是Cl，元素的非金属性F>Cl，由于F原子半径小，元素的非金属性强HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用，所以的氢化物的沸点由高到低的顺序为HF>HCl；
(5)③是N元素，N可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体为NO2，NO2能够与水反应产生HNO3和NO，所以NO2气体不宜采用排水法收集；
(6)①根据仪器结构示意图可知仪器A的名称为分液漏斗；在仪器B中浓盐酸与KMnO4溶液反应产生Cl2，Cl2通过导气管进入试管C中，为防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，所以干燥管D的作用为防止倒吸；
②由于元素的非金属性Cl>I，所以Cl2通入含KI的溶液中，会发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应产生的I2遇溶液中的淀粉，使溶液变为蓝色。
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【题目】下列有关图像，其中说法正确的是
A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡
B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0
C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大
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【题目】下列关于
的说法正确的是
A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯环外的碳原子共直线
C. 最多只有4个碳原子共平面 D. 最多只有3个碳原子共直线
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式___________。
(2)上述反应中属于取代反应的是__________，属于加成反应的是__________，属于消去反应的是___________。(填序号)
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【题目】某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时A的转化率为_____。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A. 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1 mol C
B. 单位时间内每生成1 molB，同时生成1 molC
C. D的体积分数不再变化
D. 混合气体的压强不再变化
E. B、C 的浓度之比为1：1
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.将0.1molCuSO45H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1molL-1
B.一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1mol
C.将34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液[Al2（SO4）3的式量为342]，取出10mL该溶液中Al3+浓度为1molL-1
D.KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则此溶液中KCl的质量分数为
×100%
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【题目】（4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C. 工业上利用合成氨实现人工固氮
D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
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【题目】某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是____(填化学式)；
②Cu电极上发生的电极反应式为________；
③原电池工作时，电子通过电流计的方向是____(填“从左到右”或“从右到左”)；盐桥中的____(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是____极；
②图丙中的②线是____(填离子)的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠的生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________。
②高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______。
(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。
①写出m点发生反应的离子方程式____。
②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。
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【题目】A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，正确的是_____
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
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