Question

将一定质量的MgAl合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图4-7所示。

图4-7

求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。

（2）HCl物质的量浓度。

Answer 1

(1)Mg:4.8 gAl:2.7 g

(2)c(HCl)=8 mol·L^-1

解析:

由图可知，11.6 g是Mg(OH)₂沉淀的质量，(19.4-11.6)g是Al(OH)₃的质量，当V(NaOH)=20 mL时，中和HCl，无沉淀生成。

（1）Mg～Mg(OH)₂

24   58

m(Mg)   11.6 g

m(Mg)==4.8 g

Al ～ Al(OH)₃

27     78

m(Al)  7.8 g

m (Al)==2.7 g

（2）当V(NaOH)=160 mL时，此时Mg²⁺、Al³⁺分别全部以Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀的形式存在，则溶液中n(Cl^-)=n(Na⁺)=0.16 L×5 mol·L^-1=0.8 mol

所以c(HCl)==8 mol·L^-1。