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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

    B. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    C. FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

    D. Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

    【答案】D

    【解析】A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式为:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，选项A错误；B. 氯气通入水中，发生反应的离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项B错误；C. FeCl3溶液中通入过量的氨水，发生反应的离子方程式为: Fe3++3 NH3H2OFe(OH)3↓+3 NH4+，选项C错误；D. Cl2通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。答案选D。

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    【题目】下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
    A.1s22s22p63s23p1
    B.1s22s22p1
    C.1s22s22p3

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    【题目】关于2molSO2的叙述中，正确的是（ ）

    A.体积为44.8 LB.含有4mol氧原子

    C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为128 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学活动小组利用以下装置，制备LiH固体。

    （1）元素锂在周期表中的位置 __________________。

    （2）在LiH固体中比较离子半径大小关系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

    （3）活动小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。设计实验方案如下：

    ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是____________________________。

    ②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。

    ③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。完成LiH与水反应的化学方程式___________________________________。

    ④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
    B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
    C.
    如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
    D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：

    A.xB.4xC.0.5xD.3x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下．
    向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
    （1）检验产物
    ①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
    ②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ．
    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

    （资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
    假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
    假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
    假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+ ．
    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
    实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
    实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ， 操作现象是 ．

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.根据所学知识，回答下列问题：

    （1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是_________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

    （2）己知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

    （3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2和H2的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol/L。

    ①0～5min内，v(NH3)=_______________。

    ②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

    a.V(H2)=3v(N2)

    b.容器内压强保持不变

    c.每消耗ImolN2，同时生成2molNH3

    d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    II.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)，非金属性最强元素的是_________。

    （2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____(用化学式表示)。

    （3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为______，其中存在的化学键类型为______________。

    （4）E离子的结构示意图是____________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_____。

    （5）单质E与水反应的离子方程式为__________________。

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