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    7．水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    （1）写出O2将MnSO4氧化成MnO（OH）2的化学方程式：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4．
    （2）写出MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2的化学方程式MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

    分析 （1）O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：O2+2Mn2++4OH-=MnO（OH）2；
    （2）MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2，锰元素由+4价变成+2价，而碘元素由-1变成0价，所以两者最小公倍数为2，由此书写化学方程式．

    解答 解：（1）O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知化学方程式为：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4
    ，故答案为：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4；
    （2）MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2，锰元素由+4价变成+2价，而碘元素由-1变成0价，所以两者最小公倍数为2，所以化学方程式为：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4，故答案为：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

    点评 本题主要考查了氧化还反应方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见的钠及其化合物的性质，能够正确书写化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：I2遇淀粉变蓝．将稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间，溶液逐渐变为蓝色，则此反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2H2O+2I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）A的离子符号是H+；
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
    （3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
    （4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
    HIn（aq）?H++In-（aq）
    （红色）         （蓝色）
    下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（　　）
    A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，阴极质量增加6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA
    B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
    C．10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1NA
    D．苯与液溴反应生成1mol    时消耗0.5NA个Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    B室温下，向浓度均为0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
     
    C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强
    D室温下，用pH试纸测得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-113.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在pH=1溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、NO3-
    C．H+、Cu2+、OH-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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