Question

汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N₂与O₂反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO₂，用NO_x可以表示空气中氮氧化物。
（1）NO和NO₂转化的主要化学原理是：已知：
O₂(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol^-1；NO₂(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol^-1；
则2NO(g) + O₂(g) ＝2NO₂(g) ΔH＝________kJ·mol^-1。
（2）NO_x对平流层O₃浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：________________________。
（3）在2 L密闭容器中反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N₂O₄）。试填空。

① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中 正确的是：____________。（填字母）
A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO₂与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO₂的物质的量浓度为：_____mol·L^-1。

Answer 1

（1）（a-2b）kJ·mol^-1
（2）
（3）①AC；②不；0.75