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    【题目】最近中国海域可燃冰试采圆满成功，可燃冰释放的气体主要成分为甲烷(CH4)。它属于( )

    A.酸B.氧化物C.无机物D.有机物

    【答案】D

    【解析】

    甲烷(CH4)属于有机物，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烷雌酚的一种合成路线如下，下列叙述正确的是

    A. 在浓硫酸加热条件下，化合物X可发生消去反应

    B. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

    C. 化合物Y最多可与含6mol Br2的浓溴水发生反应

    D. 化合物Y中不含有手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

    容器编号

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    下列说法正确的是

    A. T1时，该反应的平衡常数为1

    B. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下面的实验过程填空：

    浅绿色FeBr2溶液黄色液体________。写出上述反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

    （1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是__________________。

    （2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____________________________________。

    （3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

    ①电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_______________。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_________; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_________。

    ②铁氧磁体法： 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_________； 若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。

    I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

    FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

    （1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

    （2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

    若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。

    II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

    （1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:

    络合反应

    lgK(K为平衡常数)

    Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

    18.8

    Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

    25.1

    Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

    10.7

    ①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________(填化学式)。

    ②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

    （2）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

    ①酸性条件下，-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。

    ②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，/span>废水处理效果越好，这是因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是

    A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

    B. T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

    C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

    D. T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH 3 与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。

    I．探究制取NH 3 的方法

    （1）B装置的名称：______________

    （2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。

    （3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。

    分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

    试剂组合序号

    固体试剂

    NH 3 体积（mL）

    a

    6.0gCa(OH) 2 过量

    5.4gNH 4 Cl

    1344

    b

    5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

    1364

    c

    6.0gNaOH过量

    5.4gNH 4 Cl

    1568

    d

    5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

    1559

    e

    6.0gCaO过量

    5.4gNH 4 Cl

    1753

    f

    5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

    1792

    II.模拟尾气处理

    活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。

    （1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）_______。

    （2）A中反应的离子方程式为__________________________

    （3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。

    （4）D装置中的液体还可换成（填序号）。

    A．H 2 O B．CCl 4 C．浓H 2 SO 4 D．CuSO 4 溶液

    （5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）

    A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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