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    某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

    （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为__________________。

    （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·dm－1至1.0 mg·dm－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。

    （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈____________，说出一种理由__________（必要的方程式和文字）。

    （4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_________________。

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    ①过滤

    ②加过量NaOH溶液

    ③加适量盐酸

    ④加过量 Na2CO3溶液

    ⑤加过量 BaCl2溶液

    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

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    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)

    （3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。

    ①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）:

    c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = 2 c(Na＋)

    C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液混合至pH=7：

    c(Na＋)＞c(Cl－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

    D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:

    c (HCO3-) + 2c (H＋) + 3c (H2CO3) = c(CO32-) + 2c(OH－)

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    A．氯水保存在棕色试剂瓶中 B．漂白粉露置在空气中存放

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    C．5L N2和4L CH4原子数比为1:2

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