Question

（1）标准状况下，CO₂的密度为

 

保留两位小数）．
（2）标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g．已知A的相对分子质量是B的2.75 倍，则A的摩尔质量为

 

．
（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则X的相对原子质量为

 

．
（4）在标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6克，若装满氮气则重66克，那么此容器的容积为

 

．
（5）在一定温度和压强下，7g氯气的体积为7.5L，在同样条件下，15L某未知气体的质量8.4g，该未知气体的相对分子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,摩尔质量

专题：计算题

分析：（1）根据ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

计算；
（2）根据n=

V

Vm

计算混合物气体的物质的量，结合质量和相对分子质量关系列方程式计算；
（3）根据n=

m

M

计算；
（4）根据n=

V

Vm

=

m

M

计算；
（5）根据n=

V

Vm

=

m

M

计算．

解答： 解：（1）由ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

可知，标准状况下，CO₂的密度为

44g/mol

22.4L/mol

=1.96g/L，故答案为：1.96g/L；
（2）已知A的相对分子质量是B的2.75 倍，设B的相对分子质量为M，则A的相对分子质量为2.75M，
由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，物质的量共为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
则A、B的物质的量分别为0.125mol，
则0.125mol×2.75Mg/mol+0.125mol×Mg/mol=7.5g，
M=16，
A的摩尔质量为2.75×16g/mol=44g/mol，
故答案为：44g/mol；
（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，n（Na₂X）=

1

2

×n（Na⁺）=0.2mol，
M（Na₂X）=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，则X的相对原子质量为62-2×23=16，
故答案为：16；
（4）设容器的体积为VL，质量为mg，
则71×

V

22.4

+m=74.6g，28×

V

22.4

+m=66g，
V=4.48L，
故答案为：4.48L；
（5）Vm=

V

n

=

7.5L

7g 71g/mol

=76.1mol/L，
则15L气体的物质的量为

15L

76.1mol/L

≈0.2mol，
所以气体的相对分子质量

8.4

0.2

=42．
故答案为：42．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．