将一定质量的铁.氧化铁.氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4．40 mol·L-1盐酸中.充分反应后产生896 mL H2.残留固体1．28 g.过滤.滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200 mL.测得其中c(H+)为0．400 mol·L-1.则原混合物中单质铁的质量是A．2．24 g B．3．36 g C．5．60 g D．10．08 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4．40 mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1．28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c（H＋）为0．400 mol·L－1。则原混合物中单质铁的质量是

A．2．24 g B．3．36 g C．5．60 g D．10．08 g

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（10分）甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇:

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=________________________。

（2）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________________。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中混合气体的密度不再改变

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是__________________。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。

（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） ΔH =a KJ/mol

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式________________________。

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对于可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是

①H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1 ②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ③正、逆反应速率的比值是恒定的 ④达到平衡时，正、逆反应速率相等

A．①② B．②④ C．①④ D．③④

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已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1．1 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1 C．1．2 mol·L－1 D．1．0 mol·L－1

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有四种燃料电池：

A．固体氧化物燃料电池

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D．熔融盐燃料电池

下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是

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容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A．2 c1＞c3 B．a＋b＝92．4 C．2 p1＜p3 D．α1＋α2＞1

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现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）>c（H+）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2

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