Question

（2013?南通一模）下列说法正确的是（　　）

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于H₂CO₃

C．任何条件下，2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）（△H＞0，△S＞0）均不能自发进行

D．采用450℃的高温，可以提高N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（△H＜0）的转化率

Answer 1

分析：A．金属作电极的原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；
B．相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，则碳酸根离子的水解程度大于C₆H₅O^-；
C．只有△G＜0的反应才能自发进行；
D．升高温度平衡向吸热反应方向移动．

解答：解：A．锌、铁和海水构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故A正确；
B．相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于HCO₃^-，故B错误；
C．只有△G＜0的反应才能自发进行，△G=△H-T△S可能小于0，故C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度 平衡向逆反应方向移动，所以降低反应物的转化率，故D错误；
故选A．

点评：本题涉及原电池原理、反应的方向判断、盐类水解、化学平衡的移动等知识点，易错选项是B，注意多元弱酸盐的水解，为易错点．