Question

【题目】(1)基态溴原子的核外电子排布式为________，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_________。

(2)尿素(H2NCONH2)分子中，原子杂化轨道类型有_____，σ键与π键数目之比为______。

(3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_____ (填标号)。

A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液都呈酸性

(4)NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的键角为109.5°。配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是_______。

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0,0)，D为(0.5，0.5，0)，则E原子的坐标参数为________。

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的表达式为___pm.

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s24p5 哑铃形或纺锤形 sp2、sp3 7:1 BD NH3分子中N原子的孤对电子进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤对电子对NH键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱 (0.25，0.75，0.75)

【解析】（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；其核外电子所占用的最高能级为4p能级，电子云形状为哑铃形或纺锤形；（2）由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化；分子中含有7个σ键和1个π键，σ键与π键数目之比为7：1；（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。A．Be属于s区，Al属于p区，选项A错误；B．电负性都比镁大，选项B正确；C．第二周期元素Mg的第一电离能比第三周期Al的大，选项C错误；D．氯化物的水溶液均发生水解，溶液显酸性，则pH＜7，选项D正确。答案选BD；(4) NH3分子中N原子的孤对电子进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤对电子对NH键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱，故配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大；(5) ①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。根据图中信息可知，图1中原子坐标参数A为(0，0,0)，D为(0.5，0.5，0)，则E原子的坐标参数为(0.25，0.75，0.75)；②根据均摊法可知，晶胞中含有个N原子，4个B原子，已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,V=,则层与层之间距离的表达式为pm。