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将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定有无AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl
B

试题分析:将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,溶液中氯离子和银离子的浓度分别都是1×10- 5mol/L,此时c(Ag)·c(Cl)=1×10-10<1.8×10-10 ,所以没有沉淀析出,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的重要考点。试题基础性强,紧扣教材基础,有利于巩固学生的基础,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶度积常数的含义,然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M2+:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=-lg c(M2+),p(CO32)=-lg c(CO32)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液,产生沉淀MnCO3质量最多
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且Ca2+浓度与CO32浓度相等
D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液,若表示CaCO3则有沉淀析出

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B.某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0
C.一般来说,溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式_______________________________。
(2)工业上以黄铜矿CuFeS2)为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是_____;验证反应产生的气体是SO2的方法是____________。
(3)图I是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图II是粗铜精炼的装置图,假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极的电极反应式__________________________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,粗铜板应与__________极(填“A”或“B”)相连;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。
③当消耗标准状况下1.12LCO时,精铜电极的质量变化情况为_________。
(4)现向一含有Ca2、Cu2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,根据该实验可得出的结论是________(填序号)
A.Ksp(CuCO3)<Ksp(CaCO3)B.c(Cu2)<c(Ca2)
C.D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:

已知: ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;
②Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaCO3)=5.1×109。  
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式说明提纯原理:         
(2)酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为             
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为     (填序号),中和I使溶液中的      (填离子符号)的浓度减小。
A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.BaCO3
(4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有               (填化学式)。
(5)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取m1g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m2g,则该晶体纯度的计算表达式为        。(已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag)·c(X),故K(AgI)<K(AgCl)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知298K时,Ksp(CaCO3)= 2.80×10-9,Ksp(CaSO4)= 4.90×10-5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度,则下面的叙述正确的是(   )
A.298K时,CaSO4的溶解度约为7.00×10-2 mol/L
B.反应CaSO4(s) + CO32= CaCO3(s) + SO42在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C.CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱,所以它们都是弱电解质
D.升高温度,两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液c(Ca2+)减小
C.溶液的C(OH-)增大D.溶液中溶质的质量分数增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+2OH(aq)。下列说法正确的是(  )
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液中Ca(OH)2的浓度增大
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca2浓度减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

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