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    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是

    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

    B．Y可以是葡萄糖溶液

    C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2

    D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温、恒容容器中，反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达平衡状态的标志是

    A．混合气体的压强不随时间变化而变化

    B．混合气体的密度不随时间变化而变化

    C．气体总物质的量不随时间变化而变化

    D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图中各步反应的最后产物D是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下H2密度的23倍。试回答：

    （1）结构简式：A________，D________；

    （2）反应类型：⑥________，⑧________；

    （3）写出化学反应方程式：④________，⑥________，⑦________，⑧________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二9月检测化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如图所示关系：

    回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的化学式分别为：

    A________，B________，C________，D________。

    （2）在常温下A、B通过________途径转化为C，而人体内的蛋白质是由各种________通过缩聚而成。

    （3）工业上制备D有两种方法，一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型_________________。

    （4）油脂水解生成的醇与D是否为同系物________（填“是”或“否”），请写出硬脂酸甘油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式___________。

    （5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是

    A．食盐中加碘 B．酱油中加铁

    C．食品中加硒 D．火腿中加亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

    A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA

    B．1molHCl气体中的粒子数与1L0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

    C．6．4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0．1NA

    D．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

    A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋

    B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

    C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

    D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

    A．硅胶可用作食品干燥剂

    B．P2O5不可用作食品干燥剂

    C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐。其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    70

    （NH4）2SO4

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    84.5

    91.9

    FeSO4•7H2O

    40.0

    48.0

    60.0

    73.3

    -

    -

    摩尔盐

    18.1

    21.2

    24.5

    27.9

    31.3

    38.5

    如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置

    回答下列问题：

    Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是 。将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为 （填序号）

    A．Fe + 2H+＝Fe2+ +H2↑ B．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

    C．2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++Fe＝3Fe2+

    （3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是 ；向容器①中通人氢气的目的是 。

    Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是 ；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是 。

    Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在 （填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 ；晶体中FeSO4的质量分数为 。

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