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    5．如图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
    （l） A 试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显蓝色；
    B 试管中品红溶液的颜色最后变为无色．
    （3）C试管中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空气污染，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    分析 （1）A试管中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
    （2）铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜，反应后的溶液稀释后溶液显示蓝色；反应生成的二氧化硫气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
    （3）二氧化硫有毒，需要使用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化硫；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，据此写出反应的离子方程式．

    解答 解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）反应后A试管中的液体中含有硫酸铜，用适量水稀释后显蓝色；铜与浓硫酸反应生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B试管中品红溶液褪色，即由红色变为无色，
    故答案为：蓝；无色；
    （3）二氧化硫为有毒气体，需要进行尾气吸收，C中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空气污染；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
    故答案为：吸收多余的SO2，防止空气污染；SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    点评 本题考查了了浓硫酸的化学性质，题目难度不大，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理及二氧化硫的检验方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．

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    8．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（　　）
    A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
    C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）溴分子的电子式为[Ar]3d104s24p5．
    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2 ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为V形．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．
    （6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）①②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为3，6-二甲基-7-乙基壬烷
    B．分子中所有原子共平面
    C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO28L
    D．1.0 mol最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对二氧化氮的下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化氮不是硝酸的酸酐
    B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应
    C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一
    D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关方程式正确的是（　　）
    A．用催化法处理尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2
    B．少量SO2通入到Ba（OH）2溶液：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O
    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-═CO32-+H2O
    D．浓盐酸与二氧化锰供热：Mn2O+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
    CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
    上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=Q3=57.3B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3C．Q3＜Q1＜Q2=57.3D．无法确定

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    14．某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如图1：

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    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
    回答下列问题：
    （1）（NH4）2V6O16中钒（V）的化合价为+5，①中产生的废渣的主要成分是SiO2．
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    （4）请完成④中的反应离子方程式：
    1ClO${\;}_{3}^{-}$+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O
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    b为电解池的阳极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O；
    若通过消毒液发生器的电子为0.2mol，则消毒液发生器中理论上最多能产生14.9 gNaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：

    以下说法正确的是（　　）
    A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，原混合物中一定含有Al3+和HCO3-
    B．白色沉淀乙是BaSO4，原混合物中一定含有SO42-
    C．气体乙一定是NO和NO2的混合气体
    D．原混合物中一定含有Na+、Al3+、NO3-、SO32-

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