Question

已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为

 

酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为

 

，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在水溶液里只有部分电离的酸是弱酸，二元弱酸分步电离，依据K_W=c（H⁺）×c（OH^-），pH=-lgc（H⁺）=4求解c（OH^-），酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度．

解答： 解：常温下，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，说明该酸部分电离，则为弱酸，H₂A是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，K_W=c（H⁺）×c（OH^-），pH=4，c（OH^-）=10^-10 mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=c（OH）=10^-10 mol/L，
故答案为：弱；H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；10^-10 mol/L．

点评：本题考查了弱电解质的电离以及溶液pH的计算方法，题目难度不大，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意二元弱酸分步电离．