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    下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    4H++O2↑+2Cu
    B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    D、氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．用惰性电极电解CuCl2溶液，铜离子、氯离子放电；
    B．滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡和水，不符合离子配比；
    C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    D．生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Cu，故A错误；
    B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
    D．氯气和水的反应的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为
     
    ，1mol该分子中含有π键的数目为
     
    ．该分子中碳原子的杂化轨道类型是
     
    ，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）基态D原子的电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
    根据以上信息，回答下列问题．
    （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是
     
    （填化学式）；该物质固态时属于
     
    晶体；A和D的电负性较大的是
     
    （填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是
     
    （填元素符号）；A和B的离子中，半径较小的是
     
    （填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以
     
    键相结合．
    （2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心．与一个“○”距离最近的“●”有
     
    个，与一个“●”距离最近的“●”有
     
    个，该化合物的化学式是
     
    ．
    （4）已知晶胞的
    1
    8
    的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、一定量NH4Cl与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜c（Cl-）
    C、0.2mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.4mol/L
    D、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）在一定条件下达到平衡状态的标志是（　　）
    A、在恒容的密闭容器中混合气体的密度不变
    B、在恒容的密闭容器中混合气体的压强不变
    C、A、B、C的浓度之比为1：2：1，且保持不变
    D、A的消耗速率与C的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、元素Y的最高正化合价为+6
    B、离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C、氢化物的沸点Y＞W
    D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
    B、铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2 
     点燃 
    .
     
    FeCl2
    C、从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：4Na+O2=2Na2O
    D、少量的溴水与氯化钾溶液反应：Br2+2KCl=2KBr+Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、
        倾倒液体
    B、
          检查气密性
    C、
        稀释浓硫酸
    D、
     取用固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活． 
    已知
    ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=
     
    ．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．
    其负极电极反应式是：
     
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：
     
    ．
    ②该反应的正反应为
     
     （填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的数学式表示）．
    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为
     
    ．

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