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    8．pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．x是强碱，y是弱碱
    B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大
    C．若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同
    D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）

    分析 根据信息可知两种碱溶液具有相同的体积和pH，则碱性强的溶液的浓度小，再利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答即可．

    解答 解：A、由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，稀释相同的倍数后，X的pH变化较大，所以X的碱性强于Y，但是X不一定是强碱，故A错误；
    B、若X、Y是一元碱，根据图是得到信息：X的碱性强于Y，根据越弱越水解的原理，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大，故B正确；
    C、由图可知，若X、Y是一元碱，X的碱性强于Y，室温下pH=11的X、Y两种碱溶液的浓度不相同，故C错误；
    D、由图象可知5mL的溶液中n（OH-）关系为Y=X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度硫酸的体积VX＜VY，故D错误；
    故选B．

    点评 根据信息可知两种碱溶液具有相同的体积和pH，则碱性强的溶液的浓度小，再利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答即可．

    练习册系列答案
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    18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
    C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-D．Na+、H+、SO42-、S2O32-

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    19．铁铝矾[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液显中性
    B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-）
    C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
    D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
    B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L-1•h-1
    C．其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
    D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）?2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
    A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
    A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
    （1）该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    （2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下反应达到平衡过程中c（CO2）的变化曲线．
    （3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
    容器编号起始物质的量平衡时物质的量
    Ⅰ2.0mol NO，2.0mol CO1.0mol CO2
    Ⅱ4.0mol NO，4.0mol CO
    ①T3时该反应的平衡常数K=0.5，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为增加NO量或较低温度或增大压强（答一条即可）．
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
    （5）有人设想按反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现△H＞0、△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于氧化还原反应，下列说法正确的有（　　）
    ①氧化剂发生氧化反应；
    ②氧化剂具有氧化性；
    ③氧化还原反应的本质是化合价升降；
    ④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；
    ⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂
    ⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    ⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    ⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    ⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    ⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分枝酸的分子式为C10H8O6
    B．分枝酸能发生取代、加成、氧化反应
    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D．1mol分枝酸最多可与2molBr2发生反应

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