25℃时.在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中.由水电离出的c(OH-)浓度是A．0.02mol/LB．5×10-13mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-12mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH^－)浓度是

A．0.02mol/L

B．5×10^－¹³mol/L

C．1×10^－⁷mol/L

D．1×10^－¹²mol/L

试题分析：氢氧化钡是二元强碱，抑制水的电离。溶液中OH^－的浓度是0.02mol/L，则溶液中氢离子的浓度是5×10^－13mol/L，所以由水电离出的OH^－的浓度就是1×10^－12mol/L，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生的灵活应变能力。该题的关键是明确碱溶液中水电离出的OH^－的浓度就等于溶液中氢离子的，然后结合题意列式计算即可。

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将30 mL 0.5 mol·L^―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L^―1	B．0.03 mol·L^―1
C．0.05 mol·L^―1	D．0.04 mol·L^―1

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有关①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

两种溶液的叙述不正确的是（

A．①溶液中:c(CO₃²^－)> c(H₂CO₃)	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
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某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K_W=         。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 V_aL 与 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_bL 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=         ；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 V_a∶V_b=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=           。

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（14分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L^－¹的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，
润洗的目的是____________________________________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________.
（2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。
②滴定时双眼应_________________________________________________.
（3）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
测定序号	待测溶液的体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________；
（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果____________；
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果____________；
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________；
④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。

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下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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