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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

    分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；
    C．氯气少量，亚铁离子优先被氯气氧化；
    D．二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子．

    解答 解：A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
    C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，亚铁离子的还原性大于溴离子，只有亚铁离子被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：
    （1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
    （2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
    （3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
    （4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银108克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
    （5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子．试写出F的结构简式（或、）（只写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O2-就是一种空气负离子，则O2-的摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
    C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl-
    D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
    （3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置III．

    （4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合化学方程式说明）．
    （5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患．若你同意他的观点，请指出其不足之处连接D、E间导管太细，生成的无水AlCl3易凝固导气管堵塞．
    （6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）．
    滴定次数
    实验数据ml    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（初读数）0.000.500.701.00
    V（NaOH）终读数）22.6022.5522.6523.00
    ①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2215mol•L-1．
    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
    a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
    b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
    c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
    f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
    海水粗盐试剂Ⅰ苦卤水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸发结晶┉┉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c．
    ②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=8.33．
    ③图象中T1和T2的关系是：T1＜T2．（填“＞”“＜”“=”“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用36.5%的盐酸400g与17.4g MnO2共热，（不考虑盐酸的挥发）计算：
    （1）理论上产生Cl2体积（标准状况下）．
    （2）将反应后的溶液加水稀释至500mL，再取出10mL，向其中加入过量的AgNO2溶液，所生成AgCl沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据下图提供的仪器装置，提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）
    请回答下列问题．
    实验一
    （1）连接装置的正确顺序是⑥①③④⑤．
    （2）完成实验一尚缺少的仪器是酒精灯．
    （3）产生的气体从装置④的b端进入．
    （4）装置④中的饱和NaHCO3溶液不能用水或饱和Na2CO3溶液替换的原因分别是二氧化碳能溶于水，也能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而吸收二氧化碳．
    实验二
    （5）测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积，应将实验一的装置做哪些调整？装置③换为②．
    （6）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a L CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状下产生b L CO2．则该样品中Na2CO3纯度的实验值（质量分数）为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
    （7）如果实验二用浓盐酸试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响？使测得的Na2CO3纯度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数之比是3：1；若NH3和H2S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是2：3．

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