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    焙烧明矾：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，焙烧948t，明矾（M=474g/mol），若SO2生的利用率为96%，可生产质量分数98%H2SO4
     
    t．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据硫原子守恒进行计算．
    解答： 解：明矾的物质的量=
    948×106g
    474g/mol
    =2×106mol，根据方程式知，生成二氧化硫的物质的量=
    2×106mol
    4
    =4.5×106mol，SO2的利用率为96%，根据硫原子守恒知，硫酸的物质的量=二氧化硫的物质的量=4.32×106mol，则98%的质量=
    4.32×106mol×98g/mol
    98%
    =4.32×106g=432吨，故答案为：432．
    点评：本题氧化还原反应为载体考查了物质的量的计算，根据元素守恒、物质之间的关系来分析解答，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、
    干燥氯气
    B、
    吸收HCL
    C、
    石油的蒸馏
    D、
    吸收氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应放热）的正确图象是如图中的（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）FeCl3与S2-作用的产物与溶液的酸碱性有关，当pH＜7时，有黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀Fe2S3．
    ①写出FeCl3与H2S水溶液反应的离子方程式：
     
    ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ②Fe3+与Na2S溶液反应生成Fe2S3，而不生成Fe（OH）3的原因是
     
    ．
    （2）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图

    ①该电化学腐蚀为
     
    （填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）．
    ②A、B、C三个区域，生成铁锈最多的是
     
    （填字母）．
    （3）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制药工业中常用到甲和乙两种盐，甲乙组成元素完全相同，分别隔绝空气加热甲、乙，甲生成两种氧化物，A、B，乙也生成A、B同时还生成气体，氧化物C、B是引起温室效应的主要气体，B、C组成元素相同，C的组成元素中原子个数比为1：1，潮湿的甲在空气中水解，生成白色固体D和氧化物B，D在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，隔绝空气加热D分解得到A和水蒸气
    1）白色固体D的化学式为
     
    ，甲的分解反应不属于氧化还原反应，则甲的化学式为
     
    ．
    （2）乙加热分解的化学方程式为
     

    （3）将甲溶于稀硝酸中，即生成两种气体，该反应的离子方程式为
     

    （4）请设计实验方案验证潮湿的甲露置在空气中是否变质：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的认识，错误的是（　　）
    A、在溶有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3分子
    B、将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
    C、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
    D、明矾能净水，是因为明矾在水中会产生氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛．
    （一）工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶 液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）用Fe作电极的目的是
     
    ．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是
     
    （用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．
    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮 化铁．制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如图：

    已知：①某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO，还含有A12O3、MnO2、CuO等．
    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如表：
    沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    pH5.23.29.76.7
    （3）步骤②中加双氧水的目的是
     
    ，pH控制在3.4的作用是
     
    ．已知25°C时，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=
     
    ．
    （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
     

    （5）制备氮化铁磁粉的反应：Fe+NH3→550℃H2FerNy+H2（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为
     
    ．

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