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    18．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
    （1）检验矿物样品中是否有Fe3+
    实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
    ②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
    ③过滤（填操作名称）．
    ④检验：取少许溶液，加入滴加KSCN溶液．实验现象：溶液变为红色．
    实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
    （2）制备氢氧化亚铁
    ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）Fe，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈白色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中装置中加入什么物质苯．

    分析 （1）氧化铁可以和酸反应生成三价铁盐和水，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色；
    （2）①金属铁可以和三价铁之间发生反应生成亚铁离子；
    ②亚铁离子和氢氧根反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，易被氧化为氢氧化铁．

    解答 解：（1）氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，将氯化铁和难溶物质分离的方法可以采用过滤法，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在，
    故答案为：稀盐酸；过滤； 滴加KSCN溶液；溶液变为红色；
    （2）①金属铁可以和三价铁之间发生反应生成亚铁离子，为了得到亚铁盐的溶液，可以在剩余的氯化铁溶液中加入过量的铁，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    ②氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，可覆盖一层和水互不相溶且密度小于水的液体乳：植物油、苯等，
    故答案为：白；苯．

    点评 本题考查学生亚铁离子和三价铁离子的性质和检验知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
    C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氨气的说法正确的是（　　）
    A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
    B．NH3是电解质，所以氨水能导电
    C．
    用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
    D．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol•L-1
    B．配制0.5L1mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）
    C．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
    D．0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
    （1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
    ①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL
    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（溶液体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质．它们之间有如下关系：（部分产物和反应条件略）

    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式BHNO3，ENO2．
    （2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是H2O2．
    （3）写出①的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）写出②的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．所发生反应的化学方程式为Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．小苏打和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年12月12日，《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方一致同意通过《巴黎协定》．指出各国应提高力度、加强国际合作，实现全球应对气候变化长期目标．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
    A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
    B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
    C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶
    D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

    回答下列问题：
    （1）写出F的化学式HCl．
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：
    反应①3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    反应⑧4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    （3）写出反应③的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    （4）鉴别G溶液中阳离子的方法取适量FeCl2溶液于试管中，先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红，证明含有Fe2+．
    （5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为红褐色．

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