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    有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（　　）
    分析：A．苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键；
    B．乙烯分子H-C之间是s-sp2形成的σ键；
    C．苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键；
    D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键．
    解答：解：A．苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键，每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键，故A错误；
    B．乙烯分子H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个π键、sp2形成的一个σ键，故B错误；
    C．苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是sp2形成的σ键，故C错误；
    D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道“头对头”形成σ键，乙烯C-C之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个π键，苯中含有未杂化的2p轨道形成大π键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学键的形成，明确如何形成σ键和π键是解本题关键，难度中等．
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    有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（     ）

    A.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键

    B.乙烯分子C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    C.苯分子C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

     

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    关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是


    1. A.
      苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
    2. B.
      乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
    3. C.
      苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键
    4. D.
      每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（     ）

    A.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键

    B.乙烯分子C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    C.苯分子C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

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