【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaOH固体 ⑤加NaCl固体 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸
A. ①⑥⑦ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ④⑤⑥⑦
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【题目】要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。”下列措施不利于“打赢蓝天保卫战”的是
A.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.推广使用共享单车，倡导绿色出行
C.研制电动汽车，逐步取代燃油汽车D.加快石油开采速度，加大化石能源供应
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【题目】图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：
(1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，
试管中看到的现象是________________________________________。
(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；
说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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【题目】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 
2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是
A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol
C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol
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【题目】下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是
A. 检验溴乙烷消去的产物
B. 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+
C. 检验亚硫酸钠溶液是否变质
D. 验证钢铁的析氢腐蚀
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【题目】1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，F的结构简式为
。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：
(1)A的化学式________，A的结构简式________________。
(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应(填反应类型)。
(3)写出下列物质的结构简式：
C__________，D___________，E____________，H_______。
(4)写出D→F反应的化学方程式：_____________________。
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