Question

6．下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的句数是（　　）
①常温时NaNO₂溶液的pH大于7；
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO₂与NaCl不能反应；
④常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HNO₂溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH多；
⑦HNO₂溶液中加入一定量的NaNO₂晶体，溶液中c（OH^-）增大；
⑧HNO₂溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大．

• A． 4句
• B． 5句
• C． 6句
• D． 7句

Answer 1

分析 只有部分电离的电解质为弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离或亚硝酸根离子能够水解，就能证明亚硝酸是弱电解质，据此分析解答．

解答 解：①常温时NaNO₂溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确； 
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能水解亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
③HNO₂与NaCl不能反应，说明二者混合不具备复分解反应的条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；         
④常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2，说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；
⑥1L pH=1的HNO₂溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH多，说明亚硝酸中存在部分电离，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；
⑦HNO₂溶液中加入一定量的NaNO₂晶体，溶液中c（OH^-）增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸钠，增大了亚硝酸根离子的浓度，平衡逆向移动，故正确；
⑧酸溶液加水稀释，酸性减弱，溶液中c（OH^-）增大，不能证明存在电离平衡，故错误；
所以正确的有①④⑤⑥⑦，故选B．

点评 本题考查强弱电解质的判断，为高考高频点，强弱电解质的根本区别是其电离程度，与溶液导电性强弱无关，溶液导电性与离子浓度有关，易错选项是③．