Question

已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F2：-188.1	Cl2：-34.6	Br2：+58.8	I2：+184
③	NH3：-33	PH3：-83	AsH3：-55	SbH3：-18.8
④	H2O：+100	H2S：-61	H2Se：-41	H2Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是

 

（填“序号”）．
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：

 

；能说明该递变规律的化学事实是

 

（任写一例，用离子方程式表示）．
（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围

 

（填“物质的化学式”）．

Answer 1

分析：（1）从表中得出一些信息，同一族稀有气体、非金属单质、氢化物的沸点数据变化规律，同时注意由于氢键的存在，沸点变化的特殊性，以及金属单质与非金属单质的不同；
（2）同族元素的单质随原子序数的递增，单质性质出现递变性；
（3）从图中可看出组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，根据沸点和相对分子质量的关系来判断．

解答：解：（1）A．对不含氢键的氢化物来说，同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高，若含氢键，则比分子量的要高，故A错误；
B．氢键的存在，使熔沸点升高，与化学性质无关，故B错误；
C．从表中数据看，除了水、氨气、氢氟酸外，其他都和相对分子质量存在关系，故C正确；
D．金属单质随相对原子质量的增大，沸点降低，故D错误；
E．氢化物的稳定性和化学键的强弱有关，与沸点无关，故E错误；
故选：ABDE；
（2）卤素单质随原子序数的递增，性质存在递变性，如氧化性逐渐减弱，与氢化合的难易程度由易到难等，卤素单质间的置换反应能证明这一点．
故答案为：单质的氧化性逐渐减弱；Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；          
（3）从图中可看出，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，由于ICl的相对分子质量介于Br₂和IBr沸点之间，所以沸点也介于Br₂的沸点和IBr沸点之间，
故答案为：介于Br₂的沸点和IBr沸点之间．

点评：本题考查了元素周期律的应用，注意元素性质存在递变性，也有特殊性，如氢键的存在，使沸点升高等，特别注意，氢键只影响物理性质，与物质的稳定性无关．