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    3．硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
    （1）假设1：非金属氧化物为SO2；
    假设2：非金属氧化物为SO3；
    假设3．非金属氧化物SO2、SO3．
    （2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．

    按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：
     装置 现象 结论
     A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液 
     B 无水硫酸铜变蓝
     C 高锰酸钾溶液褪色
    （3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3；．
    （4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．
     装置示意图 现象及结论
      
    有白色沉淀生成说明分解产物SO3
    （5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

    分析 （1）猜想1：非金属氧化物为SO2     
    猜想2：非金属氧化物SO3    
    猜想3：非金属氧化物SO2、SO3
    （2）固体呈红棕色，生成了氧化铁，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；
    （3）运用质量守恒定律，硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的黄色物质来解答此题；
    （4）据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液；
    （5）绿矾高温分解生成氧化铁，二氧化硫，三氧化硫和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写．

    解答 解：（1）依据硫元素化合价变化结合电子守恒分析，
    猜想1：非金属氧化 物为SO2
    猜想2：非金属氧化物SO3
    猜想3：非金属氧化物SO2、SO3
    故答案为：非金属氧化物SO2、SO3；
    （2）固体呈红棕色，生成了氧化铁，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液为氯化铁溶液，据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2，得到结论为：分解产生H2O、Fe2O3、SO2，
    故答案为：分解产生H2O、Fe2O3、SO2；
    （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3，
    故答案为：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3；
    （4）虚线方框装置中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，
    装置图为：瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，
    故答案为：瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成；
    （5）绿矾高温分解生成氧化铁，二氧化硫，三氧化硫和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写得到化学方程式为：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，
    故答案为：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

    点评 本题考查了物质存在和性质的实验探究方法和实验设计判断，氧化还原反应和盐类水解的分析应用是解题关键．

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    B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F、定容时仰视刻度线
    G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    12．五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：
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    （2）化合物H的水溶液pH＜ 7，其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式；
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    ①溶液a和固体b分别为硝酸，碳酸钠或碳酸氢钠；
    ②该装置有一个明显不足是没有除去二氧化碳中挥发的硝酸；若装置改进后溶液c中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    A．28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多
    B．通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NA
    C．2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NA
    D．5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

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