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    16．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯
    B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液检验Cl-
    C．CH4与Cl2在光照条件下制备纯净的CH3Cl
    D．乙烯通入Br2的CCl4溶液中制备CH2Br-CH2Br

    分析 A．苯和液溴在铁作催化剂条件下生成溴苯；
    B．卤代烃的卤原子检验中，加入硝酸银溶液之前应该加入稀硝酸中和剩余的碱；
    C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种卤代烃；
    D．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．

    解答 解：A．苯和液溴在铁作催化剂条件下生成溴苯，和溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，故A错误；
    B．卤代烃的卤原子检验中，加入硝酸银溶液之前应该加入稀硝酸中和剩余的碱，如果直接加入硝酸银溶液会生成AgOH而干扰实验，故B错误；
    C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种卤代烃，同时还生成HCl，所以不能得到纯净物一氯甲烷，故C错误；
    D．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以能得1，2-二溴乙烷，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，侧重考查官能团检验、物质的制备等知识点，从实验的评价性、原理分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中，正确的是 （　　）
    A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
    B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高
    C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
    D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．富氧底吹熔池炼铜新工艺是比较成熟和完善的先进工艺，该工艺中铜的回收率达到7.98%，金、银等黄金属的回收率都超过97%，其反应炉工业流程如图所示．

    （1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需干燥、磨细，烟气进入余热锅炉后，在气一液一固三相高温“乳化液”中，炉料很快熔化并迅速反应，经静电除尘后进入酸厂回收利用，该工艺体现绿色化学的学科思想
    （2）该新工艺的优点之二是首次投科需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不再需要投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是放热反应
    （3）此法主要用于冶炼黄铜矿（主要成分：CuFeS2）经过反应炉充分煅烧后，最终化合态的铜生成固相Cu和气相SO2，请写出冶炼黄铜矿过程中三个重要反应的化学方程式：
    ①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
    （4）从放铜琉口放出的铜硫中还含有铁和硫，用吹练法出去铁和硫是火法冶炼组铜的最后一道工序，吹练过程分为两个阶段，第一阶段是使铁氧化造渣，主要反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2；第二阶段是时前面工艺余下的CuS氧化成组铜，主要反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析错误的是BC（填答案选项的序号）
    A．反应②的氧化剂只有O2
    B．硫元素在反应①和②中均被氧化
    C．反应①和②中都有共价键的破坏和新共价键的形成
    （5）如图渣包中的炉渣含有FeO3、FeO、SiO2等，从以下提供的试剂中选用合适的试剂，设计实验检验炉渣中的FeO提供的试剂：KMnO2溶液、KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸
    所选试剂是：稀硫酸KMnO4溶液实验现象是：稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色
    （6）“氧气底吹熔炼”工艺在造硫熔炼过程中，可以做到不需要配煤燃料，以黄铜矿（纯度为0.90，反应转化率为98%）为铜，处理1吨黄铜矿可减排CO2200kg，若年产20万吨铜，则每年可减排CO25.34×104万吨（结果保留小数点后2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是（　　）
    abcd
    ACuCuSO4Cu（OH）2Cu2O
    BN2NO2HNO3NO
    CCH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3
    DNaNa2O2NaOHNaCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：

    已知废水试样中可能含有下表离子中若干种．
    阳离子Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X
    阴离子CO32-、SO32-、NO3-、Y
    下列判断不正确的是（　　）
    A．离子X是H+，离子Y是SO42-
    B．不能确定NO3-是否存在与废水中
    C．沉淀C是纯净物
    D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．常温常压下28g氮气含有的原子数是2NA
    B．标准状况下，22.4L醋酸的水分子数是NA
    C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
    D．500mL 2mol•L-1Al（SO4）3溶液中SO42-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol/L
    B．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
    C．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
    D．在M点：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列晶体中，不是六个原子构成的最小环的是（　　）
    A．金刚石B．石墨C．水晶D．晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
     O-O键
    数据    		O22-O2-O2O2+
    键长（10-12 m）149128121112
    键能（kJ•mol-1）xyz=494w=628
    其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律性是（　　）
    A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小
    C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大

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