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    对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g  ②锌片增重了32.5g   ③铜片上析出1g氢气   ④铜片上析出1mol氢气（　　）
    A、①③B、①④C、②③D、②④
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析．
    解答： 解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
    设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
    65g           2g     2mol
    x             y      1mol
    x=32.5g
    y=1g
    故选A．
    点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
    元素相关信息
    X由X形成的单质是最清洁的能源
    Y基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
    Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
    W含量位居地壳中金属元素的第二位
    回答下列问题：
    （1）Z位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，W的基态原子核外电子排布为
     
    ．
    （2）Y的第一电离能比Z
     
    （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为
     
    ，其晶体类型为
     
    ．
    （3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出高热值的煤炭气，主要成分是CO和H2．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1    ②
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1    ③
    ①反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②标准状况下33.6L煤炭气（CO、H2）与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
     
    mol e-．
    （2）某种熔融盐燃料电池，两电极分别通煤炭气（CO、H2）、空气与CO2的混合气体，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质，可传导CO32-，该电池的正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）恒容密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
    CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    ②自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br-　②2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　　）
    A、②和③B、②和①
    C、③和①D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①Fe与S混合加热生成FeS2
    ②澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    ④铵盐易分解，均可分解得到NH3    
    ⑤过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成
    ⑥浓硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等气体，但不能干燥NH3、HI．
    A、①②④B、①②⑤
    C、⑤D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A、电极材料：Cu，Fe，电解质溶液：FeCl3 溶液
    B、电极材料：C，Fe，电解质溶液：Fe（NO3）3 溶液
    C、电极材料：Ag，Fe，电解质溶液：Fe2（SO4）3 溶液
    D、电极材料：Zn，Fe，电解质溶液：FeCl3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是（　　）
    A、利用生物质能就是间接利用太阳能
    B、生物质能是可再生的能源
    C、生物质能是解决农村能源的重要途径
    D、生物质能的缺点是严重污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下课断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，关于14C的下列说法中正确的是（　　）
    A、14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
    B、14C原子与14N原子所含中子数相同
    C、是C60的同素异形体
    D、与12C、13C是碳元素的三种同位素

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