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    在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是

    A．加入NaOH固体 B．加入冰醋酸 C．增大压强 D．升高温度

     

    D

    【解析】

    试题分析：加入AB使水解平衡逆向移动，C增大压强无影响；D升温促进水解平衡正向移动。

    考点：水解平衡的影响因素

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届山西省大同市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

    A．电源B极是正极

    B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

    C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

    B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生

    C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

    D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A．PbO2是电池的负极

    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓

    C． PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．用酒精灯适当加热

    C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

    （1）直流电源中，M为______________极。

    （2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。

    （3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。

    （4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，

    下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。

    （5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有两种盐的稀溶液，分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是( )。

    A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY

    B．若a=b，并测得c（X－）=c (Y－)+c(HY) ；则相同浓度时，酸性HX>HY

    C．若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY

    D．若两溶液等体积混合，测得

    则可推出a+b=0．2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市南开区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

    回答下列问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。

    （2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。

    （3）操作D中液面应调整到 。

    （4）滴定终点的现象是 。

    （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

    （6）该烧碱样品的纯度计算式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是

    A．加浓氨水 B．升高温度 C．加NH4Cl溶液 D．加NaOH溶液

     

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