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    下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
    ①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥FeCl3溶液与Na2S溶液
    A．全部都是B．①②③⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤
    B

    试题分析：①可能生成硝酸铁或硝酸亚铁；②可能生成氢氧化银或氢氧化二氨合银；③可能生成碳酸氢钠或碳酸；④只能得到氯化铁；⑤可能生成氢氧化铝或偏铝酸钠；⑥可能生成硫化亚铁和硫单质，也可能生成氢氧化铁和硫化氢，随滴加顺序和量的多少而改变。所以与物质的量多少无关的是①②③⑤⑥。选项为B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中正确的是（   ）
    A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
    B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾
    C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂
    D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表各组物质之间通过一步反应可以实现如图所示转化关系的是

    选项
    		X
    		Y
    		Z
    		箭头上所标数字为反应条件，各选项中部分条件为：
    A
    		Al
    		Al2O3
    		Al(OH)3
    		①与O2反应③加热
    B
    		NaCl
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		①通入足量CO2
    C
    		N2
    		NO2
    		HNO3
    		①加热  ③通NH3
    D
    		C
    		CO
    		CO2
    		③Mg点燃
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是
    A．平衡常数与转化率关系：
    B．Cl2与CH4取代反应后的产物：
    C．25℃时，不同pH值的溶液中，水的电离度：
    D．AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是
    A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料
    B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
    C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
    D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是
    A．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2
    B．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应, 因此它们都属于酸性氧化物
    C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应
    D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是
    选项
    		物质转化关系
    		a
    		b
    		c
    		d
    A

    		FeCl2s
    		FeCl3s
    		Fe
    		CuCl2
    B
    		NO
    		NO2
    		N2
    		HNO3
    C
    		Na2CO3
    		NaOH
    		Na2O2
    		NaHCO3
    D
    		Al2O3
    		NaAlO2
    		Al
    		Al(OH)3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释事实的方程式不准确的是
    A．绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO4·7H2O)+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O
    B．不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C．淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2=2Na2O+O2
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

    （l）W在周期表中的位置为_______________________。
    （2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________
    （填化学式）。
    （3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：______________________。
    用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。
    （4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体，此反应的离子方程式为
    ______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。
    （5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应（生成W的最高价
    化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。

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