Question

 (12分)已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A         B            C            D          。

⑵写出下列反应的离子方程式

A溶液 + B溶液→白色沉淀                                                     ，

C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中                             。

 

Answer 1

【答案】

⑴  A :  BaCl₂   B:   FeSO₄     C:  AlCl₃    D :  NaOH  。

⑵A + B :   Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄ ，  Al(OH)₃＋OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

【解析】

试题分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀。

FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色。

根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO₄沉淀，因为Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于稀硝酸。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃。则可确定B为FeSO₄，A为BaCl₂，D为NaOH。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）₃，C为AlCl₃。故正确答案为：BaCl₂、FeSO₄、AlCl₃、NaOH。

（2）A 为BaCl₂ ，B为FeSO₄，生成的沉淀是硫酸钡，离子方程式为Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄。

（3）C为AlCl₃，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．反应为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．改写离子方程式时， Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。

考点：离子反应的推断，考查铝离子、铁离子等性质。

点评：本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe（OH）₂转变为Fe（OH）₃的特征现象，Al（OH）₃是两性氢氧化物可与强碱反应等．