Question

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

• A、电池正极反应式为：2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-
• B、该电池的正极为锌
• C、当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³
• D、该电池反应中二氧化锰起催化作用

Answer 1

分析：由电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-．

解答：解：A、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，或2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，故A正确；
B、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故B错误；
C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；
D、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查新型化学电源，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化并结合电解质的特点书写电极反应式．本题易错点为C，注意电子与溶液中离子的移动的区别．