Question

下列叙述正确的是

A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色

D．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭

Answer 1

A

解析试题分析：钠在空气燃烧生成过氧化钠，常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，过氧化钠、氧化钠分别是淡黄色固体、白色固体，故A正确；SO₂通入过量BaCl₂溶液中无BaSO₃沉淀生成，因为亚硫酸的酸性比盐酸弱，或者BaSO₃能溶于盐酸，故B错误；新制氯水中含有HCl和HClO两种酸，因此具有酸性和强氧化性或漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C错误；镁条能在二氧化碳气体中燃烧，发生置换反应，生成氧化镁和碳，故D错误。
考点：考查元素化合物的主要性质，涉及钠的燃烧、亚硫酸的酸性、氯水的酸性和强氧化性、镁条燃烧原理等。