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    【题目】用红热的铜丝蘸取某有机物在火焰上灼烧，火焰呈绿色，则该有机物中一定含有（ ）

    A.氧元素B.氮元素C.硫元素D.卤素

    【答案】D

    【解析】

    用铜丝燃烧法可以定性确定有机物中是否存在卤素，方法是将一根纯铜丝加热至红热，蘸取试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色，其他元素不具备此性质，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    H3PO4

    Fe(OH)3

    非电解质

    C12H22O11(蔗糖)

    BaSO4

    C2H5OH

    H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1、图2分别是甲同学和乙同学设计的制溴苯的装置。已知制备溴苯的反应是放热反应。

    通过分析回答下列问题：

    （1）实验室制溴苯的化学反应方程式为：________________________________。

    （2）实验时，图1中看到的现象有：

    ①______________________________________________________。

    ②______________________________________________________。

    （3）图2的操作和现象：

    ①中先关闭K2，开启K1和漏斗活塞滴加苯和液溴的混合液反应开始，观察到：____________________________________。

    ②关闭K1和漏斗活塞，开启K2发现___________________________________。

    （4）比较两装置，图2优于图1有（答出主要的三点）：

    ①______________________________________________________。

    ②______________________________________________________。

    ③______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.化学反应速率只能加快不能减慢

    B.增加反应物的用量一定能增大反应速率

    C.同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同

    D.反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硫酸钠隔绝空气加热到 600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：

    (1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亚硫酸钠中含有的化学键类型 _________________ .

    (2)写出亚硫酸钠受热分解的化学方程式 _________________ .

    (3)下列说法正确的是 _________________ .

    A．加热分解后的固体中氧元素质量为 1.92 克

    B．生成白色沉淀的物质的量 0.04mol

    C．分解后固体溶于水后，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(SO42-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

    D．将适量亚硫酸钠与分解后的固体混合，再加稀盐酸可能会出现沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　　）

    A.同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同

    B.化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量

    C.放出能量越多的反应，通常生成物越不稳

    D.物质包含的化学能越大，该物质越不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）

    (1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: __，Z 为_________（写化学式）；

    (2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _______，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量__

    (3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_____，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Q是一种治疗心脏病药物的中间体，其以苯酚为原料的工业合成路线如图所示。

    已知：RONa＋R′X―→ROR′＋NaX

    (1)A的分子式为________，B的结构简式为____________________________。

    (2)①的化学方程式为__________________________________________。

    (3)关于有机物B的说法中，正确的是________。

    A．分子中至少有7个碳原子共平面

    B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，会消耗2 mol NaOH

    C．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应

    D．完全燃烧1 mol该有机物消耗257.6 L氧气

    (4)有机物的含氧官能团的名称为_____，核磁共振氢谱图上共有___个峰，请写出两种满足下列要求的该有机物的同分异构体的结构简式：______。

    ①能发生银镜反应； ②苯环上有三个互为间位的取代基；

    ③苯环上一元取代物只有两种同分异构体； ④能与金属钠发生反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA

    B. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

    C. 将1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    D. 常温下，NH数目：1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液

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