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    8．某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H12

    分析 根据烷烃的摩尔质量M=ρVm求出相对摩尔质量，利用摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，求出相对分子质量，再根据烷烃的通式CnH2n+2计算出n，最后得出分子式．

    解答 解：该烃的摩尔质量M=3.75g/L×22.4L/mol=84g/mol，即相对分子质量为84，烃的通式CnHm，所以12n+m=84，m、n均为正整数，且m≥n，讨论得n=6，m=12，分子式为C6H12．
    故选：D．

    点评 本题主要考查烷烃分子式的确定，难度中等，要求学生掌握同温同压下气体的摩尔质量与密度关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
    A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+
    C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应．回答下列问题：
    （1）I是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为共价键．
    （2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c（H+）=0.01mol•L-1．
    （3）反应③的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （4）反应④的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （5）A的密度为2.68g•L-1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为COS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有以下各组物质，完成以下各组问题：
    A．氧气与臭氧B．氕与氘 C．与D．乙烯与1-丁烯  E、乙烷与2，3-二甲基丁烷
    以上各组物质属于同位素的是B；属于同素异形体的是A；属于同系物的是D；属于同分异构体的是E；属于同一物质的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．KClC．H2OD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（　　）
    A．明矾--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
    C．纯碱--NaHCO3D．水煤气--CO、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机反应不属于取代反应的是（　　）
    A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CHCl
    C．+HNO3$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O
    D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳和硫的化合物在生产和生活中的应用非常广泛，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实验“低碳生活”、减少空气污染的重要途径，试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）甲烷是一种重要的清洁燃料，甲烷燃烧放出大量的热，可直接作为能源用人类生成和生活．
    已知：
    ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
    请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：反应中形成新键时放出的能量大于断裂旧键时吸收的能量．
    （2）在甲烷燃料电池中，甲烷的化学能利用率大大提高．如图1是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（天“a”或“b”）
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）治理含二氧化硫的气体可利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．B极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    已知（Mr=122）（Mr=150）
    颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm-3）



    苯甲酸*    		无色、片状晶体2491.2659
    苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05
    乙醇无色澄清液体78.30.7893
    环己烷无色澄清液体80.80.7318
    苯甲酸在100℃会迅速升华．
    实验步骤如下：
    ①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
    ⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
    回答下列问题：
    （1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率．
    （2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
    （3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
    A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
    （4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
    （5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶，温度计．
    （7）该实验的产率为90%．

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